Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозия:

Электрохимическая коррозия подразумевает наличие двух реакций в полуэлементе, реакции окисления на аноде и реакции восстановления на катоде. Например, для стали, корродирующей в воде при почти нейтральном уровне pH, это выглядит так:

Анодная реакция: 2Fe => 2Fe2+ + 4e-


Катодная реакция: O2 + 2H2O + 4e- => 4OH-

Разумеется, различные катодные и анодные реакции дифференцируются друг от друга в зависимости от типов сплавов и сред. Для нашего случая рис. №2 является схематичным воспроизведением процесса электрохимической коррозии.

рис. №1



Рис. №2

   «Передача заряда через корродирующую подложку (Стрелки указывают направление движения положительного заряда)»

  «Массообмен (Диффузия, Конвекция, Миграция)»

 «Направление движения электронов»

   «Направление движения ионов»

Рис. № 3 Схематическое представление направления условного тока в простом коррозионном элементе.

Из этого следует, что в электрохимическом коррозионном элементе присутствуют четыре фундаментальных компонента:

• Анод
• Катод
• Токопроводящая среда для движения ионов
• Электрический контакт между анодом и катодом для движения потока электронного тока

Если один из указанных компонентов отсутствует или его действие заблокировано, то процесс электрохимической коррозии будет остановлен. Таким образом все эти факторы должны учитываться при контроле над процессами коррозии.